Справочник егэ по химии. Раздел «» Тема «Рекомендуемые учебники по Химии и Биологии для подготовки в ВУЗ

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает все элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по химии, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева:
- свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, равного порядковому номеру элемента.
Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением Периодического закона Д.И. Менделеева. Она представляет собой таблицу, состоящую из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов.
Номер группы А = Число валентных электронов:ns и np
Номер группы В = Число валентных электронов:ns и (n-1)d
В короткопериодном варианте Периодической системы - 8 групп. Они разделены на подгруппы А (главные) и Б (побочные).

В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп. Их обозначают или так же, как в короткопериодном варианте, или просто номерами от 1 до 18 (например, группа IА или 1, VIIБ или 17).
Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня (ЭУ)
Современная Периодическая система включает 7 периодов. Каждый период начинается элементом, в атоме которого впервые появляется электрон на соответствующем энергетическом уровне (водород или щелочной элемент), и заканчивается элементов, в атоме которого до конца заполнен уровень с тем же номером (благородный газ).

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес» , и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно найти похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above and below you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Дата публикации: 10.08.2017 12:30 UTC

ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Химия, Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А.
ОГЭ, Химия в таблицах и схемах, Справочное пособие, 8-9 классы, Савинкина Е.В., Логинова Г.П., 2017
ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019

Следующие учебники и книги:

Справочник азотчика, Физико-химические свойства газов и жидкостей, Производство технологических газов, Очистка технологических газов, Синтез аммиака, 1986

М.: 2017. - 256 с. М.: 2016. - 256 с.

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Формат: pdf ( 2017 , 256с.)

Размер: 2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Формат: pdf ( 2016 , 256с.)

Размер: 1,6 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 12
ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ 14
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 18
1.1. Современные представления о строении атома 18
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов 18
Примеры заданий 24
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 25
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам 25
Примеры заданий 28
1.2.2. Общая характеристика металлов IA-ША-групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов 28
Примеры заданий 29
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и особенностям строения их атомов 30
Примеры заданий 30
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA-групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и особенностями строения их атомов 31
Примеры заданий 31
1.3. Химическая связь и строение вещества 32
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.
Металлическая связь. Водородная связь 32
Примеры заданий 36
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 37
Примеры заданий 39
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава
и строения 41
Примеры заданий 43
1.4. Химическая реакция 43
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 43
Примеры заданий 45
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения 46
Примеры заданий 48
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 48
Примеры заданий 50
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов 50
Примеры заданий
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 53
Примеры заданий 54
1.4.6. Реакции ионного обмена 54
Примеры заданий 56
1.4.7. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз солей 57
Примеры заданий 59
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее 60
Примеры заданий 64
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 65
Примеры заданий 66
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии 67
Примеры заданий 69
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 71
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) 71
Примеры заданий 75
2.2. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов
(меди, цинка, хрома, железа) 76
Примеры заданий 79
2.3. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния 81
Примеры заданий 83
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 84
Примеры заданий 86
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов 87
Примеры заданий 88
2.6. Характерные химические свойства кислот 90
Примеры заданий 93
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 94
Примеры заданий 96
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 97
Примеры заданий 100
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 102
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).
Взаимное влияние атомов в молекулах 102
Примеры заданий 105
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа 106
Примеры заданий 109
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) 109
Примеры заданий 115
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 116
Примеры заданий 121
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 121
Примеры заданий 124
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 125
Примеры заданий 128
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 129
Примеры заданий 132
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) 133
Примеры заданий 138
3.9. Взаимосвязь органических соединений 139
Примеры заданий 143
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ 145
4.1. Экспериментальные основы химии 145
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии 145
Примеры заданий 150
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ 150
Примеры заданий 152
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы 152
Примеры заданий 153
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы 153
Примеры заданий 156
4.1.5. Качественные реакции органических соединений 158
Примеры заданий 159
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений 160
Примеры заданий 165
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 165
Примеры заданий 167
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории) 167
Примеры заданий 170
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 171
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 171
Примеры заданий 174
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия 174
Примеры заданий 176
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка 177
Примеры заданий 180
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации 181
Примеры заданий 184
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 184
4.3.1. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе 184
Примеры заданий 186
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях 186
Примеры заданий 187
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного
из участвующих в реакции веществ 187
Примеры заданий 188
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции 189
Примеры заданий 189
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) 190
Примеры заданий 190
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора
с определенной массовой долей растворенного вещества 191
Примеры заданий 191
4.3.7. Нахождение молекулярной формулы вещества 192
Примеры заданий 194
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного 195
Примеры заданий 195
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси 196
Примеры заданий 196
Приложение
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 198
Водород 198
Элементы IA-группы 200
Элементы IIA-группы 202
Элементы ША-группы 204
Элементы IVA-группы 206
Элементы VA-группы 211
Элементы VTA-группы 218
Элементы VTIA-группы 223
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 230
ИЮПАК: Периодическая таблица элементов 232
Растворимость оснований, кислот и солей в воде 234
Валентность некоторых химических элементов 235
Кислоты и названия их солей 235
Атомные радиусы элементов 236
Некоторые важнейшие физические постоянные 237
Приставки при образовании кратных
и дольных единиц 237
Распространённость элементов в земной коре 238
Ответы на задания 240

Новый справочник включает весь теоретический материал школьного курса по химии, необходимый для подготовки и сдачи единого государственного экзамена.
Содержание книги основано на контрольно-измерительных материалах, определяющих объем учебного материала, который проверяется государственной итоговой аттестацией.
Теоретический материал справочника изложен в краткой и доступной форме. Четкость изложения и наглядность учебного материала позволят эффективно подготовиться к экзамену.
Каждый раздел книги соответствует четырем содержательным блокам, проверяемым на ЕГЭ: «Теоретические основы химии» - Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, химическая связь и строение вещества, химическая реакция; «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания химии. Химия и жизнь» - экспериментальные основы химии, общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Справочник включает весь теоретический материал школьного курса химии, необходимый для сдачи ЕГЭ, – итоговой аттестации учащихся. Этот материал распределен по 14 разделам, содержание которых соответствует темам, проверяемым на ЕГЭ, – четырем содержательным блокам: «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». К каждому разделу даны тренировочные задания из частей А и В – с выбором ответа и кратким ответом. Раздел 15 полностью посвящен решению расчетных задач, включенных в экзаменационную часть С.
Тестовые задания составлены таким образом, что, отвечая на них, учащийся сможет более рационально повторить основные положения школьного курса химии.
В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Для удобства работы с данным справочником приведена таблица, где указано соответствие между тематикой экзамена и разделами книги.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Предисловие
1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
5. Металлы главных подгрупп I–III групп
5.1. Натрий
5.2. Калий
5.3. Кальций
5.4. Жёсткость воды
5.5. Алюминий
6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов
6.1. Хром
6.2. Марганец
6.3. Железо
6.4. Общие свойства металлов. Коррозия
7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
7.1. Водород
7.2. Галогены
7.2.1. Хлор. Хлороводород
7.2.2. Хлориды
7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
7.2.4. Бромиды. Иодиды
7.3. Халькогены
7.3.1. Кислород
7.3.2. Сера. Сероводород. Сульфиды
7.3.3. Диоксид серы. Сульфиты
7.3.4. Серная кислота. Сульфаты
7.4. Неметаллы VA-группы
7.4.1. Азот. Аммиак
7.4.2. Оксиды азота. Азотная кислота
7.4.3. Нитриты. Нитраты
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметаллы IVA-группы
7.5.1. Углерод в свободном виде
7.5.2. Оксиды углерода
7.5.3. Карбонаты
7.5.4. Кремний
8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
9.1. Алканы. Циклоалканы
9.2. Алкены. Алкадиены
9.3. Алкины
9.4. Арены
10. Кислородсодержащие органические соединения
10.1. Спирты. Простые эфиры. Фенолы
10.2. Альдегиды и кетоны
10.3. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
10.4. Углеводы
11. Азотсодержащие органические соединения
11.1. Нитросоединения. Амины
11.2. Аминокислоты. Белки
12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
12.1. Скорость реакций
12.2. Энергетика реакций
12.3. Обратимость реакций
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
13.2. Электролитическая диссоциация
13.3. Диссоциация воды. Среда растворов
13.4. Реакции ионного обмена
13.5. Гидролиз солей
14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
14.1. Окислители и восстановители
14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
14.3. Ряд напряжений металлов
14.4. Электролиз расплава и раствора
15. Решение расчетных задач
15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
15.2. Объемное отношение газов
15.3. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта)
15.4. Тепловой эффект реакции
15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе
15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
Ответы

Название: Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ.

Химический элемент– определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой.
В табл. 1 перечислены распространенные химические элементы, приведены символы, которыми они обозначаются (в скобках – произношение), порядковые номера, относительные атомные массы, характерные степени окисления.
Нулевая степень окисления элемента в его простом веществе (веществах) в таблице не указана.
Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни (1, 2, 3 й и т. д.), уровни делятся на подуровни (обозначаются буквами s, р, d, f). Подуровни состоят из атомных орбиталей – областей пространства, где вероятно пребывание электронов. Орбитали обозначаются как 1s (орбиталь 1 го уровня s подуровня), 2s, 2р, 3s, 3р, 3d, 4s…

Содержание
Предисловие
1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
5. Металлы главных подгрупп I–III групп
5.1. Натрий
5.2. Калий
5.3. Кальций
5.4. Жёсткость воды
5.5. Алюминий
6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов
6.1. Хром
6.2. Марганец
6.3. Железо
6.4. Общие свойства металлов. Коррозия
7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
7.1. Водород
7.2. Галогены
7.2.1. Хлор. Хлороводород
7.2.2. Хлориды
7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
7.2.4. Бромиды. Иодиды
7.3. Халькогены
7.3.1. Кислород
7.3.2. Сера. Сероводород. Сульфиды
7.3.3. Диоксид серы. Сульфиты
7.3.4. Серная кислота. Сульфаты
7.4. Неметаллы VA-группы
7.4.1. Азот. Аммиак
7.4.2. Оксиды азота. Азотная кислота
7.4.3. Нитриты. Нитраты
7.4.4. Фосфор
7.5. Неметаллы IVA-группы
7.5.1. Углерод в свободном виде
7.5.2. Оксиды углерода
7.5.3. Карбонаты
7.5.4. Кремний
8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
9.1. Алканы. Циклоалканы
9.2. Алкены. Алкадиены
9.3. Алкины
9.4. Арены
10. Кислородсодержащие органические соединения
10.1. Спирты. Простые эфиры. Фенолы
10.2. Альдегиды и кетоны
10.3. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
10.4. Углеводы
11. Азотсодержащие органические соединения
11.1. Нитросоединения. Амины
11.2. Аминокислоты. Белки
12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
12.1. Скорость реакций
12.2. Энергетика реакций
12.3. Обратимость реакций
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
13.2. Электролитическая диссоциация
13.3. Диссоциация воды. Среда растворов
13.4. Реакции ионного обмена
13.5. Гидролиз солей
14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
14.1. Окислители и восстановители
14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
14.3. Ряд напряжений металлов
14.4. Электролиз расплава и раствора
15. Решение расчетных задач
15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
15.2. Объемное отношение газов
15.3. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта)
15.4. Тепловой эффект реакции
15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе
15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
Ответы

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.